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SAT2化学常用公式:limiting reagent

2018-11-05 17:07:00 来源:网络SAT资料下载

  SAT2考试中,化学部分也是很多同学会选择的考试科目。具体的这部分考试中,重点考察的化学公式以及知识点都有哪些呢?这里为大家进行统一的梳理,详细内容如下:

  来源:上海新东方 赵鑫

【点击查看SAT2化学常用公式汇总 】

  limiting reagent在英文中叫限制反应物,在中文里叫过剩反应物,其实是同一概念的不同表达。计算也比较简单,化学反应方程式一定要配平,在反应物的系数下面,直接写下这个反应物给你提供的初始浓度,再去利用这个初始浓度的比值与系数之比进行判断,数值较小的那个比值,比如说x/a

  上图主要就是辐射性,也是核反应,再具体一点就是核裂变。那我们重点讲这个辐射性的体现,一个叫α裂变,一个叫β裂变,α裂变出来的产物是两个质子和两个中子组成的氦原子核,也就是我们所谓的α粒子。β裂变,β负裂变,指的就是释放出电子的反应。

  看上图的例子,比如说U238这个同位数,它可以去裂变,对外释放出两个质子、两个中子,之后它就会裂变成钍这个元素,再释放出α粒子,这是α-decay。比如说这个得到的钍,它也可以去发生一个β-decay,我们发现它的质子数由90变成了91,但是它的核子数还是234,那是因为β-decay是把中子转变成质子的反应,这样的话为了保持电量的平衡,你需要去释放一个负电的电子。所以,这两个反应学会配平就好。

  下图是轨道的能级:

  那它重点其实是解释氢原子光谱的不连续性,这个概念其实有点难懂,如果没有听过的同学,尽量尝试去听一下。

  所有的原子,其实都是有很多很多级的轨道,比如说有第一层轨道,第二层轨道,那这个第一、第二,就是我们所说的principal quantum number,叫做主量子数,指的是第几层的层数。电子处于不同的层级上、不同的轨道中,会具有不同的能量,这个能量的计算公式参照上图,但是不需要记录这么多,你只需要注意一下几个点:

  1、电子轨道的能级都是负的。

  2、它和主量子数的平方成反比。即如果它的N越大,负的就越多,能量也就越低。

  在化学里面有一句话一定要注意,叫能量越低越稳定。所以,N=1是能量最低的轨道,被我们称之为基态。如果N=2,它的能量会更高一点,它负的更少,能量更高。那么,这个电子从N=1的轨道向N=2的轨道上面进发的话,被我们称之为激发态,因为它能量更高。比如说今天人比较多,我有一点人来疯,那我就激发了,我的能量会更高一点。所以电子也是这样的,N=1的基态跃迁到N=2的激发态的话,需要吸收能量,这个能量就可以用△E来表示。

  刚才我们说到了,电子它吸收的能量,或者说释放的能量,比如说从激发态回到基态的过程当中,它就要释放能量。那么,这个释放的能量刚好就是两个轨道之间的能量之差,这其实也就在解释,为什么氢原子在激发过后,释放的光,它不是一个连续的光谱。

  我们来看这个光子的能量。光子的能量是量子力学提出来的一个概念,ν是希腊字母,表示光子的频率,你也可以认为是某种光的频率。那么,h是Planck's constant,顾名思义,为纪念普朗克的一个常量。在这里的话,由于电子从较高的轨道回到能量较低的轨道当中释放的能量,会以光的形式呈现,这个能量又是固定的,所以它释放出来光的颜色也是固定的。我们知道光的颜色和波长是有关的。

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本文关键字: SAT2化学 SAT2

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