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SAT2化学常用公式:缓冲溶液

2018-11-16 17:28:00 来源:新东方SAT资料下载

  SAT2考试中,化学部分也是很多同学会选择的考试科目。具体的这部分考试中,重点考察的化学公式以及知识点都有哪些呢?这里为大家进行统一的梳理,详细内容如下:

  来源:上海新东方 赵鑫

  缓冲溶液是整个酸碱章节当中比较难的概念。

【点击查看SAT2化学常用公式汇总 】

  什么是缓冲溶液?根据我们刚才的共轭酸碱对理论,如果在溶液当中存在着一对共轭酸碱对的话,那这个溶液就可以构成一个缓冲溶液,但这个缓冲溶液是指在一定程度上,能够抵抗外界对pH值的改变。这个意义是非常重要的,我们人体当中的pH值调节,就是通过碳酸氢根和碳酸这一对共轭酸碱进行的pH值调节。上图的等式叫Henderson-Hasselbalch equation,它就是用来计算一组共轭酸碱对共存的体系当中初始的pH值,等式中的base和acid就是在初始时共轭酸共轭碱的浓度。

  由于弱酸和弱碱的电离程度很低,所以这里虽然是平衡时候的一个浓度,但用初始时候的浓度就好了。

  滴定是一个实验操作,它的目的是用来测量一个未知酸或者未知碱的浓度的实验。上面左右两张图是非常典型的,一个是强碱滴定强酸,另外一个是强酸滴定强碱。我们已知浓度的是氢氧化钠和盐酸,计算这个酸碱滴定,其实就是用它的氢离子和氢氧根离子反应找到平衡达到中点时候的地方,所用的体积,这个Equivalence point就是在它pH值滴定的曲线当中,发生突跃的那一段最中间的点,它所对应的就是平衡点。

  那怎么样得知它是强酸还是强碱呢?其实我们可以看这个pH值的曲线,如果在平衡点的时候pH值等于7,那么一定是强酸、强碱,因为它们能够形成的盐是一个强酸强碱盐,不会发生任何的水解,所以就会使pH值呈中性。

  比较烦一点的就是强碱滴定弱酸和强酸滴定弱碱的图表,我们可以看到它和刚才那张图表很不一样的形式有两个点:

  第一个是它的equivalence point值的时候,pH值不是等于7,这个其实道理也很好解释,比如这里是强碱弱酸盐,那么它会发生一定的水解,使整个溶液呈弱碱性,所以它pH值大概是9;

  第二个是,它在滴加10-40毫升几乎没有发生一个很强的pH值改变,其实也很好理解,因为在那个时候,溶液中形成了一定比例的共轭酸碱对,就形成了一个缓冲溶液,这个缓冲溶液能够对外界的pH值的冲击有一定的缓冲作用。

  上面这张图就更吓人了,但是单独来看就是不同强度的或者说电离程度不一样的弱酸和氢氧化钠的一个滴定曲线。我们可以得出一个定性的推论,如果这个弱酸的电离程度越小,那么它的突跃形式就很小,平台期也就越缓。

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本文关键字: SAT2化学 SAT2

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